Хімія 9 клас

Дистанційне навчання  2022-2023  н.р.

21.10.2022

Тема:Поняття про рН розчину . Значення рН для характеристики кислотного чи лужного середовища.

Перегляньте відео

https://youtu.be/mUDgZlfS7HM

Вода є слабким електролітом. При кімнатній температурі з 108 молекул води лише одна молекула води розпадається на йони.

Спрощене рівняння дисоціації води має вигляд:

Н2О ⇄ Н+ + ОН−.

Оскільки при дисоціації молекули води утворюються і катіон Гідрогену, і гідроксид-аніон, можна стверджувати, що вода є амфотерним електролітом.

 

У чистій воді концентрація йонів Гідрогену дорівнює концентрації гідроксид-іонів. Катіони Гідрогену та гідроксид-аніони нейтралізують одне одного, тому таке середовище прийнято вважати нейтральним.

 

Концентрація йонів Гідрогену та гідроксид -іонів становить 10−7 моль/л.

Використання таких чисел є незручним, тому частіше використовується інша одиниця виміру концентрації йонів Гідрогену — водневий показник рН.

  

Якщо концентрація йонів Гідрогену дорівнює 10−7 моль/л, то рН = 7;

рН може приймати значення від 0 до 14.

Середовища водних розчинів

Розрізняють три основні типи середовищ водних розчинів:

1. Нейтральне середовище — середовище, у якому концентрація йонів Гідрогену дорівнює концентрації гідроксид-іонів (рН = 7).
2. Кисле середовище — середовище, у якому концентрація йонів Гідрогену більша за концентрацію гідроксид-іонів (рН < 7).
3. Лужне середовище  — середовище, у якому концентрація йонів Гідрогену менша концентрації гідроксид-іонів (рН > 7).

При значеннях водневого показника рН:

• від 0 до 3 середовище водного розчину вважається сильно кислим,
• від 4 до 6 — слабо кислим,
• 7 — нейтральним,
• від 8 до 10 — слабо лужним,
• від 11 до 14 — сильно лужним.

Зверни увагу!

Чим меньше рН, тим більша кислотність водного розчину.

 Чим більше pH, тим більша лужність водного розчину.

11.10.2022

Доброго дня!

Тема:Електролітична дисоціація.Електроліти і неелектроліти.Електролітична дисоціація кислот,солей та основ у водних розчинах

Речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм, називають електролітами, а речовини, що не проводять струм ані в розчині, ані в розплаві, — неелектролітами.

Перегляньте відео

https://youtu.be/1QXm4geOQWw

Виконайте завдання:

1.Із наведеного переліку випишіть окремо формули речовин, що є: а) електролітами; б) неелектролітами.

NaI, HBr, O2, СН4, CaCl2, KOH, H2SO4, C12H22O11 (цукор).

2.Які з наведених кислот будуть дисоціювати ступінчасто: HCl, H2CO3, HNO3, H2S, HCl, H2SO3? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.

3.Із поданого переліку речовин випишіть окремо електроліти й неелектроліти: HCl, Ca, Cr2(SO4)3, Fe2O3, Mg(OH)2, CO2, Sr(OH)2, Sr(NO3)2, P2O5, H2O. Складіть рівняння дисоціації електролітів.

Доброго дня!

08.09.2022

Тема:Хімічний зв’язок і будова речовини

Хімічний зв'язок — це взаємодія атомів, що зумовлює існування двох- та багатоатомних частинок (молекул, йонів, кристалів).

Розрізняють такі типи хімічного зв’язку: ковалентний, йонний, металічний та водневий 

Типи хімічного зв’язку

Перегляньте відео 6 хв.

https://youtu.be/UjBJFma-ykQ

Виконайте наступні завдання:

 Із наведеного переліку випишіть окремо сполуки, в яких хімічний зв'язок: а) ковалентний неполярний; б) ковалентний полярний; в) йонний. H2, HBr, Na2O, CaO, CO2, CO, O2, NO2, K3N, NH3, N2, NF3, F2, OF2, MgF2.

        а)Розділіть сполуки за типами хімічного зв’язку

ZnCl_2,      HBr,    Н₂,     О₃,     SO₃,     P₂O_5,      СаО,     К₂S,      Fe₂O₃,      H₂O,    S₈

      б)Встановіть відповідність:

1	Ступінь окиснення	А	Здатність атома притягувати спільні пари електронів
2	Валентність	Б	Заряджена частинка, що утворюється шляхом віддачі або приєднання електронів
3	Електро- негативність	В	Умовний заряд,  який би мав атом, якби всі зв’язки в сполуці були йонними
4	Йон	Г	Здатність атома утворювати певну кількість зв’язків з атомами цього ж чи інших елементів

Доброго дня, дорогі діти!

07.09.2022

Тема:Вступний інструктаж з техніки безпеки.Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.Повторення

Перегляньте схеми,зробіть конспект

 Оксиди — складні сполуки, що складаються з двох хімічних елементів, один з яких — Оксиген валентністю II.

 Основи — складні речовини, що складаються з атомів металів, з’єднаних з однією або кількома гідроксильними групами.

Увага! Луги утворюють лише десять елементів періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва: шість лужних металів — літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій, та чотири лужноземельні метали — кальцій, стронцій, барій, радій.

Кислоти — складні речовини, утворені одним або кількома атомами Гідрогену, з’єднаними з кислотним залишком.

 Солі — складні речовини, утворені атомами металів, з’єднаними з кислотними залишками.

Виконайте завдання:

З даного переліку речовин виписати окремо формули солей: FeCl₂, Na₂O, NaOH, FeCl₃, CO₂, Fe₂O₃, Al(OH)₃, BaSO₄, KCl, MgO, SO₃, NO₂, HNO₃, AgNO₃.

 З даного переліку речовин виписати окремо формули кислот: P₂O₅, HNO₃, CO, Na₂O, HSO₃, H₂SiO₃, Mg(OH)₂, FeCl₃, H₂S, HClO₄

Закінчіть рівняння реакції

а) MgO + HCl =

б) CaCO₃ =

в) Ca(OH)₂ + HNO₃ =

г) BaCl₂ + H₂SO₄ =